* anode: Dit is de elektrode waar oxidatie plaatsvindt. De anode is de positieve elektrode in een elektrolytische cel.

* kathode: Dit is de elektrode waar reductie plaatsvindt. De kathode is de negatieve elektrode in een elektrolytische cel.

Hier is een uitsplitsing:

* oxidatie: Het verlies van elektronen. Dit gebeurt bij de anode.

* reductie: De winst van elektronen. Dit gebeurt bij de kathode.

Voorbeeld:

In de elektrolyse van water treden de volgende reacties op:

* anode (oxidatie): 2h₂o → o₂ + 4h⁺ + 4e⁻

* kathode (reductie): 4h⁺ + 4e⁻ → 2h₂

In wezen gebruikt de elektrolytische cel elektrische energie om een ​​niet-spontane chemische reactie te dwingen op te treden. De reacties gebeuren bij de elektroden omdat de elektroden het oppervlak bieden voor de elektronenoverdracht die nodig is om oxidatie en reductie te vinden.