Dit is waarom:

* Atomisch nummer: Het periodieke tabel is gerangschikt door het toenemende atoomnummer, dat het aantal protonen in de kern van een atoom vertegenwoordigt. Elk element heeft een uniek atoomnummer.

* Elektronenconfiguratie: Het periodiek systeem weerspiegelt ook de rangschikking van elektronen in atomen. De elementen zijn gegroepeerd op basis van hun elektronenconfiguraties, wat leidt tot voorspelbare chemische eigenschappen.

* Periodiciteit: Elementen in dezelfde verticale kolom (groep) hebben vergelijkbare chemische eigenschappen als gevolg van vergelijkbare buitenste elektronenconfiguraties. Dit staat bekend als periodiciteit.

zwavel (s) heeft een atoomnummer van 16 en chloor (CL) heeft een atoomnummer van 17. Dit betekent dat er geen mogelijke ruimte is voor een element met een atoomnummer tussen 16 en 17.

Met andere woorden, het atoomnummer is een continue volgorde en er is geen opening tussen zwavel en chloor voor een ander element om te bezetten.

Daarom is het ontdekken van een nieuw element tussen zwavel en chloor niet mogelijk binnen het gevestigde raamwerk van het periodiek systeem en ons begrip van de atomaire structuur.