* elektronegativiteit: Bromine (BR) is minder elektronegatief dan stikstof (N). Dit betekent dat Bromine waarschijnlijk liever negatief zou zijn, terwijl stikstof liever positief geladen is.

* valentie -elektronen: Bromine heeft 7 valentie -elektronen en stikstof heeft 5. Om een ​​stabiel octet te bereiken, zou broom één elektron moeten krijgen, terwijl stikstof er drie zou moeten winnen.

Gezien deze factoren zouden broom en stikstof niet gemakkelijk een eenvoudige 1:1 -binding vormen. Ze kunnen meer complexe ionen of verbindingen vormen, maar geen stabiel molecuul genaamd "bromine mononitride".