Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Overgangsmetalen hebben een gedeeltelijk gevulde D orbital. Ze hebben de neiging om elektronen van hun S- en D -orbitalen te verliezen om een ​​stabielere elektronenconfiguratie te bereiken. Dit verlies van elektronen resulteert in de vorming van positief geladen ionen (kationen).

* elektropositiviteit: Overgangsmetalen zijn over het algemeen elektropositief, wat betekent dat ze de neiging hebben om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen.

* Oxidatie stelt: Overgangsmetalen vertonen variabele oxidatietoestanden, wat een direct gevolg is van hun vermogen om verschillende aantallen elektronen te verliezen.

Voorbeelden:

* IJzer (Fe) vormt Fe²⁺ en Fe³⁺ Cations.

* Koper (Cu) vormt Cu⁺ en Cu²⁺ kationen.

* Zink (Zn) vormt Zn²⁺ kationen.

Uitzonderingen:

* Sommige overgangsmetalen kunnen anionen vormen in specifieke omstandigheden. Mangaan (MN) kan bijvoorbeeld het MNO₄⁻ (permanganaat) anion vormen.

De vorming van anionen door overgangsmetalen komt echter minder vaak voor dan de vorming van kationen.