Dit is waarom:

* intermoleculaire krachten: N2 is een niet -polair molecuul, bij elkaar gehouden door zwakke dispersietroepen in Londen. HBR is een polair molecuul, met een dipoolmoment, wat leidt tot sterkere dipool-dipoolinteracties.

* sterkere intermoleculaire krachten leiden tot afwijkingen van ideaal gasgedrag. Aangenomen wordt dat ideale gassen geen intermoleculaire krachten hebben.

* Grootte en polariseerbaarheid: N2 is kleiner en minder polariseerbaar dan HBR.

* grotere omvang en hogere polariseerbaarheid dragen bij aan sterkere dispersiekrachten in Londen. Dit leidt opnieuw tot afwijkingen van ideaal gasgedrag.

Ideaal gasgedrag:

Ideale gassen zijn theoretische entiteiten die deze veronderstellingen volgen:

* Geen intermoleculaire krachten: Aangenomen wordt dat de gasmoleculen elkaar niet aantrekken of afstoten.

* puntmassa's: Moleculen worden verondersteld geen volume te hebben.

* Elastische botsingen: Botsingen tussen moleculen zijn perfect elastisch en behouden kinetische energie.

Samenvattend: N2 is meer ideaal dan HBR omdat het zwakkere intermoleculaire krachten en kleinere omvang heeft, waardoor het dichter bij de veronderstellingen van een ideaal gas is.