Dit is waarom:

* valentie -elektronen Zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom, en zij zijn degenen die betrokken zijn bij chemische binding.

* niet -metalen bevinden zich aan de rechterkant van het periodiek systeem. Ze hebben de neiging elektronen te krijgen om een ​​stabiel octet (8 valentie -elektronen) te bereiken, zoals de edelgassen.

Voorbeelden:

* zuurstof (O) heeft 6 valentie -elektronen.

* chloor (Cl) heeft 7 valentie -elektronen.

* stikstof (n) heeft 5 valentie -elektronen.

Houd er rekening mee dat er enkele uitzonderingen zijn, zoals waterstof (H) die slechts 1 valentie -elektron hebben. Maar over het algemeen hebben niet -metalen een groot aantal valentie -elektronen.