* vaste stoffen: In vaste stoffen zijn de moleculen strak gepakt en hebben ze zeer weinig vrije ruimte ertussen. De sterke intermoleculaire krachten houden de moleculen rigide gebonden. Door druk uit te oefenen zorgt er eenvoudigweg voor dat de moleculen tegen elkaar duwen, wat erg moeilijk te overwinnen is.

* vloeistoffen: Vloeistoffen zijn meer samendrukbaar dan vaste stoffen omdat hun moleculen meer losjes zijn verpakt, waardoor een lichte vermindering van de ruimtes tussen hen mogelijk is wanneer de druk wordt uitgeoefend.

* gassen: Gassen zijn het gemakkelijkst te comprimeren omdat hun moleculen erg ver uit elkaar liggen en zwakke intermoleculaire krachten hebben. Wanneer de druk wordt uitgeoefend, worden de moleculen dichter bij elkaar geduwd, waardoor het volume aanzienlijk wordt verlaagd.

Denk er zo aan:

* solide: Stel je een strak gepakte doos sinaasappels voor. Je kunt niet gemakkelijk meer sinaasappels persen.

* vloeistof: Stel je een zak met knikkers voor. Je kunt sommige knikkers dichter bij elkaar drukken, maar niet zoveel als bij een gas.

* gas: Stel je een kamer vol ballonnen voor. Je kunt de lucht gemakkelijk in de kamer comprimeren door de ballonnen dichter bij elkaar te knijpen.