De primaire gelijkenis tussen deeltjes in vloeistoffen en vaste stoffen is dat ze bij elkaar worden gehouden door intermoleculaire krachten . Deze krachten, die van der Waals -krachten, waterstofbinding of ionische binding kunnen zijn, zijn verantwoordelijk voor het dicht bij elkaar houden van de deeltjes.

Hier is een uitsplitsing:

vloeistoffen:

* Deeltjes zijn nauw gepakt maar hebben meer bewegingsvrijheid dan vaste stoffen.

* Ze kunnen langs elkaar glijden en neem de vorm van hun container.

* intermoleculaire krachten zijn zwakker dan in vaste stoffen, waardoor deze beweging mogelijk is.

vaste stoffen:

* Deeltjes zijn nauwgezet en strak gebonden in een vaste regeling.

* Ze trillen op zijn plaats en kan niet langs elkaar glijden .

* intermoleculaire krachten zijn sterker dan in vloeistoffen, waardoor vaste stoffen hun rigide structuur krijgen.

Key gelijkenis: Zowel vloeibare als vaste deeltjes ervaren aantrekkelijke krachten die hen bij elkaar houden, waardoor ze niet in de gasfase kunnen ontsnappen. De kracht van deze krachten bepaalt de toestand van materie.