Om te koken dat zich voordoet, moeten de deeltjes in een vloeistof voldoende energie krijgen om de aantrekkelijke krachten te overwinnen die ze bij elkaar houden . Dit gebeurt wanneer aan de volgende voorwaarden wordt voldaan:

1. Verhoogde kinetische energie: De deeltjes moeten voldoende energie absorberen om hun kinetische energie te vergroten, waardoor ze sneller en verder uit elkaar bewegen. Deze energie kan worden geleverd door warmte.

2. Intermoleculaire krachten overwinnen: De deeltjes moeten de aantrekkelijke krachten overwinnen (bijvoorbeeld waterstofbinding, dipool-dipoolinteracties, dispersiekrachten in Londen) die ze in de vloeibare toestand houden.

3. Dampdruk gelijk aan atmosferische druk: Wanneer de dampdruk van de vloeistof (de druk die wordt uitgeoefend door de ontsnappende dampmoleculen) gelijk wordt aan de atmosferische druk, kookt de vloeistof. Op dit punt kan de vloeistof vrij in een gas veranderen.

in eenvoudiger termen:

* Warmte wordt toegevoegd: Hierdoor beweegt de deeltjes van de vloeistof sneller en proberen te ontsnappen uit het oppervlak van de vloeistof.

* deeltjes breken los: Wanneer voldoende deeltjes voldoende energie hebben, overwinnen ze de krachten die ze bij elkaar houden en ontsnappen ze in de gasfase.

* kookpunt: De temperatuur waarbij dit gebeurt, is het kookpunt van de vloeistof.

Denk er zo aan: Stel je voor dat je een stel knikkers bij elkaar houdt met een sterke magneet. Als je de container hard genoeg schudt, zullen de knikkers de kracht van de magneet overwinnen en wegvliegen. Op dezelfde manier maakt warmte vloeibare deeltjes zo sterk trillen dat ze loskomen en gas worden.