Elektronische configuratie:

* weinig valentie -elektronen: Metalen hebben meestal 1, 2 of 3 elektronen in hun buitenste schaal (valentieschaal). Deze valentie -elektronen zijn losjes gebonden aan de kern en kunnen gemakkelijk worden verwijderd.

* Lage ionisatie -energie: De energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen, wordt ionisatie -energie genoemd. Metalen hebben relatief lage ionisatie -energieën, waardoor het gemakkelijker is om elektronen te verwijderen.

Metallic binding:

* Model voor elektronenzee: Metalen worden bij elkaar gehouden door een "zee" van gedelokaliseerde elektronen. Deze elektronen zijn niet geassocieerd met een bepaald atoom en zijn vrij om door het metalen rooster te bewegen.

* elektropositiviteit: Metalen zijn meestal elektropositief, wat betekent dat ze een sterke neiging hebben om elektronen te verliezen en positieve ionen (kationen) te vormen.

Dit is waarom dit metalen goede geleiders maakt:

* De gedelokaliseerde elektronen kunnen gemakkelijk elektrische stroom dragen.

* Met het vrije verkeer van elektronen kunnen metalen efficiënt warmte uitvoeren.

Samenvattend:

Metalen verliezen gemakkelijk elektronen vanwege hun lage ionisatie -energieën en de aanwezigheid van losjes gebonden valentie -elektronen. Dit wordt vergemakkelijkt door de metalen binding die delocalisatie van elektronen en de vorming van positieve ionen mogelijk maakt. Deze eigenschap maakt metalen uitstekende geleiders van elektriciteit en warmte.