* Ideale gaswet: De ideale gaswet (PV =NRT) beschrijft de relatie tussen druk (P), volume (V), aantal mol (N), temperatuur (T) en de ideale gasconstante (R). Deze wet is een goede benadering voor veel gassen onder normale omstandigheden.

* nul volume: Een gas met nul volume zou betekenen dat alle moleculen samen worden verpakt zonder ruimte daartussen. Dit is onmogelijk omdat moleculen een eindige grootte hebben en ze elkaar afstoten.

* Het bereiken van absolute nul: Volgens de ideale gaswet, als het volume zou afnemen tot nul, zou de temperatuur absolute nul moeten bereiken (-273,15 ° C of 0 kelvin). Dit is de theoretische laagst mogelijke temperatuur, waarbij alle moleculaire beweging stopt.

Samenvattend:

* Het is onmogelijk dat een gas in werkelijkheid nul volume heeft.

* De ideale gaswet voorspelt dat een gas met nul volume een temperatuur van absolute nul zou hebben.

* Het bereiken van absolute nul is in de praktijk ook onmogelijk.

Het is belangrijk om te onthouden dat de ideale gaswet een vereenvoudiging is en echte gassen gedragen zich niet altijd ideaal, vooral bij zeer lage temperaturen of hoge druk.