de wet van Boyle stelt dat het -product van de druk en het volume van een gas constant is bij een constante temperatuur .

Wiskundig kan dit worden uitgedrukt als:

p₁v₁ =p₂v₂

waar:

* P₁ is de initiële druk

* V₁ is het eerste volume

* P₂ is de uiteindelijke druk

* V₂ is het laatste deel

Verklaring:

Deze wet impliceert dat als de druk van een gas toeneemt, het volume evenredig afneemt en vice versa, terwijl de temperatuur constant blijft. Dit komt omdat de gasmoleculen een constante kinetische energie hebben bij constante temperatuur. Naarmate de druk toeneemt, botsen de moleculen vaker met de containerwanden, wat resulteert in een afname van het volume om dezelfde kinetische energie te behouden.