Dipoolmomenten begrijpen

* Polaire bindingen: Een polaire binding vormt wanneer twee atomen met aanzienlijk verschillende elektronegativiteiten elektronen delen. Het meer elektronegatief atoom trekt de gedeelde elektronen sterker aan, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) in de buurt ontstaat en een gedeeltelijke positieve lading (Δ+) nabij het minder elektronegatieve atoom.

* Dipoolmoment: Een dipoolmoment is een maat voor de scheiding van positieve en negatieve ladingen binnen een molecuul. Het wordt weergegeven door een vector die wijst van het positieve naar het negatieve einde. De grootte van het dipoolmoment hangt af van het verschil in elektronegativiteit tussen de atomen en de afstand tussen de ladingen.

Waarom niet -polaire moleculen nul dipoolmomenten hebben

1. Symmetrische structuur: Niet -polaire moleculen hebben een symmetrische opstelling van atomen. Deze symmetrie zorgt ervoor dat de individuele binddipolen (vanwege polaire obligaties) elkaar opzeggen.

2. Gelijke en tegengestelde ladingen: De verdeling van elektronendichtheid is uniform in het hele molecuul. Zelfs als individuele bindingen enige polariteit hebben, neutraliseren de tegengestelde ladingen in het molecuul elkaar effectief.

voorbeelden

* CO2: Koolstofdioxide (CO2) heeft twee polaire C =O -bindingen, maar het molecuul is lineair en symmetrisch. De twee binddipolen zijn gelijk in grootte maar tegenover de richting, dus annuleren ze elkaar uit.

* CH4: Methaan (CH4) heeft vier C-H-bindingen, die enigszins polair zijn. De tetraëdrische vorm van het molecuul zorgt er echter voor dat de binddipolen annuleren.

* n2: Stikstofgas (N2) heeft een drievoudige binding tussen de stikstofatomen. Omdat beide stikstofatomen dezelfde elektronegativiteit hebben, is de binding niet -polair en heeft het molecuul nul dipoolmoment.

Samenvattend:

* Niet -polaire moleculen hebben geen polaire bindingen of hebben polaire bindingen die zijn gerangschikt op een manier die hun dipoolmomenten annuleren.

* Deze symmetrie- en evenwichtige ladingsverdelingsresultaten resulteren in een nul algemeen dipoolmoment voor het molecuul.