Inzicht in de gecombineerde gaswet

De gecombineerde gaswet combineert de wet van Boyle, de wet van Charles en de wet van Gay-Lussac in een enkele vergelijking:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Waar:

* P₁ =Initiële druk

* V₁ =eerste volume

* T₁ =Initiële temperatuur (in Kelvin)

* P₂ =uiteindelijke druk

* V₂ =definitief volume

* T₂ =Eindtemperatuur (in Kelvin)

Het probleem oplossen

1. Converteer temperaturen naar Kelvin:

* Initiële temperatuur (t₁):25,00 ° C + 273.15 =298.15 K

* Eindtemperatuur (t₂):26.00 ° C + 273.15 =299.15 K

2. Sluit de waarden aan op de gecombineerde vergelijking van de gaswet:

(0.9840 ATM * 10,00 ml) / 298.15 K =(p₂ * 7.600 ml) / 299.15 K

3. Oplossen voor P₂ (uiteindelijke druk):

P₂ =(0.9840 atm * 10.00 ml * 299.15 k) / (298.15 k * 7.600 ml)

P₂ ≈ 1.298 ATM

Antwoord: De uiteindelijke druk (p₂) na de compressie en de temperatuurverandering is ongeveer 1.298 atm .