1. Zwakke intermoleculaire krachten:

* Alcl₃ bestaat als een dimeer, al₂cl₆, in de vaste toestand.

* De dimere structuur wordt bij elkaar gehouden door relatief zwakke Van der Waals-krachten en dipool-dipoolinteracties.

* Deze zwakke krachten kunnen gemakkelijk worden overwonnen door thermische energie, waardoor de moleculen rechtstreeks van de vaste stof naar de gasfase kunnen overgaan.

2. Covalente binding:

* De AL-CL-bindingen binnen het Al₂cl₆-dimeer zijn sterke covalente bindingen.

* Deze sterke intramoleculaire binding draagt ​​bij aan de stabiliteit van de gasvormige fase, waardoor sublimatie gunstig wordt.

3. Polariteit:

* Alcl₃ is een polair molecuul vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen aluminium en chloor.

* De polaire aard van het molecuul draagt ​​verder bij aan zijn neiging om te bestaan ​​in de gasfase.

4. Lage roosterergie:

* De roosterergie van alcl₃ is relatief laag vanwege de zwakke intermoleculaire krachten.

* Deze lage roosterergie betekent dat minder energie nodig is om de vaste structuur en de overgang naar de gasvormige toestand te breken.

5. Sublimatie is een endotherme proces:

* Sublimatie is een endotherme proces, wat betekent dat het warmte -energie vereist.

* Bij 180 ° C is de verstrekte thermische energie voldoende om de intermoleculaire krachten te overwinnen en de Alcl₃ -moleculen in de gasvormige fase te laten ontsnappen.

Samenvattend, de combinatie van zwakke intermoleculaire krachten, sterke covalente binding, polariteit, lage roosterergie en de endotherme aard van sublimatie maakt het mogelijk aluminiumchloride te subliem bij 180 ° C.