1. Begrijp de chemie

* Natriumacetaat (nach₃coo) is het zout van een zwak zuur (azijnzuur, ch₃cooh) en een sterke basis (natriumhydroxide, NaOH).

* Wanneer natriumacetaat oplost in water, dissocieert het volledig in natriumionen (Na⁺) en acetaationen (ch₃coo⁻).

* De acetaationen zullen reageren met water in een evenwichtsreactie om hydroxide -ionen (OH⁻) en azijnzuur (CH₃COOH) te produceren, waardoor de oplossing enigszins basisch wordt.

2. Het evenwicht instellen

De relevante evenwichtsreactie is:

Ch₃coo⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ ch₃cooh (aq) + oh⁻ (aq)

3. Gebruik de KB -expressie

We moeten de basisdissociatieconstante (KB) gebruiken voor het acetaation om de hydroxide -ionenconcentratie te berekenen:

Kb =[ch₃cooh] [oh⁻] / [ch₃coo⁻]

* We kunnen de KB -waarde voor acetaat in een tabel vinden (zoek de KA op voor azijnzuur en gebruik de relatie KB * ka =kW, waarbij KW =1,0 x 10⁻¹⁴). De KB voor acetaat is ongeveer 5,6 x 10⁻¹⁰.

4. Zet een ijstafel op

We zullen een ijs (initiële, verandering, evenwicht) tabel gebruiken om de evenwichtsconcentraties te bepalen:

| | Ch₃coo⁻ | Ch₃cooh | Oh⁻ |

| ----------- | ---------- | ---------- | --------- |

| Eerste | 0,01 m | 0 | 0 |

| Verandering | -x | +x | +x |

| Evenwicht | 0.01 - x | X | X |

5. Oplossen voor x (de [oh⁻])

Vervang de evenwichtsconcentraties in de KB -expressie:

5.6 x 10⁻¹⁰ =(x) (x) / (0.01 - x)

Omdat KB erg klein is, kunnen we aannemen dat X veel kleiner is dan 0,01, dus we kunnen de vergelijking vereenvoudigen:

5.6 x 10⁻¹⁰ ≈ X² / 0.01

Oplossen voor x:

x² ≈ 5,6 x 10⁻¹²

x ≈ 2.37 x 10⁻⁶ m (dit is de [oh⁻])

6. Bereken poh

pOH =-log [oh⁻] =-log (2.37 x 10⁻⁶) ≈ 5.63

7. Bereken pH

pH + poh =14

pH =14 - POH =14 - 5.63 ≈ 8.37

Daarom is de pH van een oplossing van 0,01 M natriumacetaat ongeveer 8,37.