Het is niet nauwkeurig om te zeggen dat helium * geen * chemische eigenschappen heeft. Hoewel het waar is dat helium ongelooflijk niet -reactief is en niet gemakkelijk chemische bindingen vormt met andere elementen, vertoont het nog steeds wat chemisch gedrag:

* van der Waals krachten: Helium vertoont, net als alle stoffen, zwakke intermoleculaire krachten bekend als van der Waals -krachten. Deze krachten zijn verantwoordelijk voor het vermogen van Helium om te condenseren in een vloeistof bij extreem lage temperaturen.

* isotopen: Helium bestaat in twee stabiele isotopen, helium-3 en helium-4, met iets verschillende nucleaire eigenschappen.

* excitatie: Helium kan worden opgewonden naar hogere energietoestanden door fotonen te absorberen of te botsen met andere deeltjes. Deze excitatie kan leiden tot de emissie van licht, zoals te zien in helium-neon lasers.

* zeldzame verbindingen: Hoewel zeldzaam, kan helium verbindingen vormen onder extreme omstandigheden. Hena2 is bijvoorbeeld waargenomen bij hoge drukken.

De belangrijkste afhaalmaaltijd is dat hoewel de chemische eigenschappen van Helium zeer beperkt zijn in vergelijking met de meeste elementen, het niet helemaal verstoken is. Zeggen dat het * geen * chemische eigenschappen heeft, zou een vereenvoudiging zijn.