1. Bepaal het totale aantal valentie -elektronen:

* Silicium (SI) heeft 4 valentie -elektronen.

* Waterstof (H) heeft elk 1 valentie -elektron.

* Totaal:4 + (1 x 4) =8 valentie -elektronen

2. Bepaal het centrale atoom:

* Silicium (SI) is minder elektronegatief dan waterstof, waardoor het het centrale atoom is.

3. Verbind de atomen met enkele bindingen:

* Plaats het siliciumatoom in het midden en verbind het met elk waterstofatoom met een enkele binding. Elke binding vertegenwoordigt twee elektronen.

4. Verdeel de resterende elektronen:

* U hebt 8 elektronen gebruikt (4 bindingen x 2 elektronen/binding) om de bindingen te vormen. Je hebt nog 0 elektronen over.

5. Controleer de octetregel:

* Silicium heeft nu 8 elektronen (4 bindingen x 2 elektronen/binding) eromheen, waarmee de octetregel wordt vervuld.

* Elk waterstofatoom heeft 2 elektronen en vervult de duetregel.

Lewis DOT -structuur:

`` `

H

|

H - si - h

|

H

`` `

Sleutelpunten:

* De Lewis DOT -structuur toont de binding en eenzame paren elektronen in een molecuul.

* Siliciumtetrahydride staat ook bekend als silaan.

* Het is een kleurloos, brandbaar gas dat wordt gebruikt bij de productie van siliciumwafels voor microchips.