Het oxidatie-reductiepotentieel van waterstof is 0,00 volt bij standaardomstandigheden (298 K, 1 atm druk, 1 m concentratie). Dit is de standaard waterstofelektrode (zij) , die wordt gebruikt als referentiepunt voor het meten van het potentieel van andere halve cellen.

Dit is waarom:

* oxidatie: Waterstofgas (H₂) wordt geoxideerd tot waterstofionen (H+)

H₂ → 2h⁺ + 2e⁻

* reductie: Waterstofionen (H+) worden gereduceerd tot waterstofgas (H₂)

2H⁺ + 2e⁻ → H₂

Het potentieel van She wordt gedefinieerd als 0,00 V om een ​​eenvoudige vergelijking van andere halve cellen mogelijk te maken. Elke halve cel die een positief potentieel heeft ten opzichte van de She zal een grotere neiging hebben om te worden verminderd, terwijl elke halve cel met een negatief potentieel een grotere neiging zal hebben om te worden geoxideerd.