1. Bepaal de formule van het oxide

* Omdat er 1 zuurstofatoom is voor elke 2 kaliumatomen, is de formule k₂o .

2. Schrijf de ongebalanceerde vergelijking

* Kalium (K) reageert met zuurstof (O₂) om kaliumoxide (k₂o) te vormen:

K + O₂ → K₂o

3. Breng de vergelijking in evenwicht

* zuurstof: Er zijn 2 zuurstofatomen aan de linkerkant (o₂) en 1 rechts (k₂o). Om in evenwicht te zijn, zet je een coëfficiënt van 1/2 voor O₂.

K + 1/2 o₂ → K₂o

* kalium: Er zijn 2 kaliumatomen aan de rechterkant (k₂o) en 1 aan de linkerkant (k). Om in evenwicht te zijn, zet je een coëfficiënt van 2 voor K.

2k + 1/2 o₂ → k₂o

* fractionele coëfficiënten: Om fractionele coëfficiënten te voorkomen, vermenigvuldigt u de gehele vergelijking met 2:

4K + O₂ → 2k₂o

Antwoord:

De coëfficiënt in de evenwichtige vergelijking voor de vorming van kaliumoxide is 4 voor kalium (4K).