* Volledige valentie elektronenschalen: Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen (NS²NP⁶, behalve helium met een volledige schaal van 1S²). Dit maakt ze extreem stabiel en terughoudend om elektronen te winnen of te verliezen.

* Zeer lage elektronegativiteit: Ze hebben zeer lage elektronegativiteitswaarden, wat betekent dat ze een zwakke aantrekkingskracht hebben op elektronen. Dit draagt ​​verder bij aan hun inertie.

* Hoge ionisatie -energieën: Veel energie is vereist om een ​​elektron uit een edelgasatoom te verwijderen vanwege hun stabiele elektronenconfiguraties.

* Zwakke interatomische krachten: Nobele gassen hebben zwakke dispersiekrachten in Londen tussen hun atomen vanwege hun gebrek aan polariteit. Dit resulteert in lage smelt- en kookpunten.

* Beperkte verbindingen: Lange tijd werd aangenomen dat nobele gassen volledig niet -reactief waren en geen verbindingen konden vormen. In de afgelopen jaren zijn wetenschappers er echter in geslaagd om een ​​paar verbindingen te synthetiseren met zwaardere edelgassen (XE, KR en RN) vanwege hun iets grotere atoomgrootte en lagere ionisatie -energieën. Deze verbindingen worden meestal gevormd met zeer elektronegatieve elementen zoals fluor en zuurstof.

Hier is een samenvattende tabel:

| Eigenschap | Beschrijving |

| ------------------- | ----------------------------------------------------------------------------------- |

| Reactiviteit | Extreem inert vanwege de volledige valentie -elektronenschalen |

| Elektronegativiteit | Zeer laag |

| Ionisatie -energie | Hoog |

| Interatomische krachten | Zwakke disperstroepen in Londen |

| Verbindingen | Beperkt, meestal met zwaardere edelgassen en zeer elektronegatieve elementen |

Voorbeelden van chemische eigenschappen in actie:

* Helium wordt gebruikt in ballonnen vanwege de lage dichtheid en inertie.

* Argon wordt gebruikt in gloeilampen om te voorkomen dat de gloeidraad met zuurstof reageert.

* Neon wordt gebruikt in neonborden vanwege het vermogen om licht uit te stoten wanneer opgewonden.

Onthoud: Hoewel edelgassen over het algemeen niet reactief zijn, neemt hun inertie af als je de groep afloopt. Van de zwaardere edelgassen is aangetoond dat ze deelnemen aan chemische reacties onder specifieke omstandigheden, waardoor hun chemie complexer is dan eerder gedacht.