Het verschil in fysieke toestanden van stikstof en fosfor bij kamertemperatuur kookt tot de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen hun atomen. Hier is een uitsplitsing:

* stikstof (n ₂ ): Stikstof bestaat als een diatomisch gas (n ₂ ) Vanwege de Triple Bond tussen de twee stikstofatomen. Deze sterke drievoudige binding creëert een zeer stabiel molecuul met minimale intermoleculaire krachten. De enige krachten die tussen stikstofmoleculen werken, zijn zwak van der Waals Forces , die gemakkelijk bij kamertemperatuur worden overwonnen, waardoor stikstof als gas kan bestaan.

* fosforus (p ₄ ): Fosfor bestaat als een tetraëdrische p ₄ molecuul. Hoewel fosfor meerdere bindingen kan vormen, is het gebruikelijker om te zien dat het enkele bindingen vormt met andere fosforatomen. Deze enkele bindingen zijn zwakker dan de drievoudige binding in stikstof, wat leidt tot een minder stabiel molecuul. De intermoleculaire krachten Tussen p ₄ Moleculen zijn sterker dan die tussen n ₂ Moleculen, vanwege de grotere omvang en een grotere polariseerbaarheid van fosforatomen. Deze sterkere intermoleculaire krachten zijn sterk genoeg om de p ₄ vast te houden Moleculen samen in een vaste structuur bij kamertemperatuur.

Samenvattend:

* sterkere binding: De drievoudige binding van stikstof creëert een zeer stabiel molecuul met zwakke intermoleculaire krachten, waardoor het als een gas kan bestaan.

* zwakkere binding: De enkele bindingen van fosfor en grotere omvang leiden tot sterkere intermoleculaire krachten, wat resulteert in een vaste toestand.

Bovendien maakt de elektronische configuratie van fosfor de vorming van meer complexe structuren in de vaste toestand mogelijk, wat verder bijdraagt ​​aan de stevigheid ervan.