* natrium (na) is een metaal met één valentie -elektron (elektron in de buitenste schaal). Het verliest gemakkelijk dit elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* chloor (Cl) is een niet -metaal met zeven valentie -elektronen. Het krijgt gemakkelijk één elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

Wanneer natrium en chloor reageren, verliest natrium zijn valentie -elektron en wordt hij een positief geladen ion (Na+). Chloor krijgt dit elektron en wordt een negatief geladen ion (Cl-). Deze tegengestelde geladen ionen worden vervolgens tot elkaar aangetrokken door elektrostatische krachten, waardoor een ionische binding wordt gevormd . Deze binding creëert natriumchloride (NaCl) , algemeen bekend als tafelzout.

De reactie kan worden weergegeven door de volgende vergelijking:

2na (s) + Cl2 (g) → 2Nacl (s)

Samenvattend treedt de reactie op omdat:

* Natrium en chloor hebben een groot verschil in elektronegativiteit, waarbij natrium meer elektropositief is en chloor meer elektronegatief is.

* Dit verschil in elektronegativiteit leidt tot de overdracht van een elektron van natrium naar chloor, wat resulteert in de vorming van ionen.

* De aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen drijft de reactie vooruit.

De reactie is zeer exotherme, wat betekent dat het energie vrijgeeft in de vorm van warmte en licht.