1. Bepaal de empirische formule

* Converteer grams in mollen:

- Mol stikstof (N):1,52 g / 14,01 g / mol =0,108 mol

- Mol zuurstof (O):3,47 g / 16,00 g / mol =0,217 mol

* Zoek de eenvoudigste verhouding tussen het hele nummer: Verdeel beide molwaarden door de kleinere (0,108 mol):

- n:0,108 mol / 0,108 mol =1

- O:0,217 mol / 0,108 mol ≈ 2

* De empirische formule is no₂

2. Bepaal de moleculaire formule

* Bereken de empirische formulemassa:

- No₂:(14.01 g/mol) + 2 (16,00 g/mol) =46.01 g/mol

* Vind het hele nummer meerdere:

- Verdeel het gegeven molaire massa-bereik (90-95 g/mol) door de empirische formulemassa:

- 90 g/mol/46.01 g/mol ≈ 1,96

- 95 g/mol/46.01 g/mol ≈ 2.06

- Het hele nummer meerdere is waarschijnlijk 2.

* Vermenigvuldig de empirische formulesubscripts met 2:

- De moleculaire formule is n₂o₄

3. Bepaal de nauwkeurige massa

* Bereken de molaire massa van N₂o₄:

- 2 (14.01 g/mol) + 4 (16,00 g/mol) = 92.02 g/mol

Daarom is de moleculaire formule van de verbinding N₂o₄ en de nauwkeurige massa is 92,02 g/mol.