Inzicht in aluminiumchloride in water

* aluminiumchloride is een zout: ALCL3 is een ionische verbinding die oplost in water. Wanneer het oplost, breekt het uit elkaar in aluminiumionen (AL3+) en chloride-ionen (Cl-).

* Hydrolyse: De aluminiumionen (AL3+) zijn eigenlijk zuur. Ze reageren met watermoleculen (H2O) in een proces dat hydrolyse wordt genoemd. Deze reactie produceert hydroniumionen (H3O+) en aluminiumhydroxide (AL (OH) 3).

* pH -verandering: De productie van hydroniumionen (H3O+) maakt de oplossing zuur. De pH van de oplossing zal lager zijn dan 7, wat een zure omgeving aangeeft.

factoren die de pH beïnvloeden

* concentratie: De concentratie AlCL3 in de oplossing heeft direct invloed op de pH. Hogere concentraties leiden tot meer hydrolyse, die meer H3O+ en een lagere pH produceren.

* Temperatuur: Hogere temperaturen verhogen in het algemeen de snelheid van hydrolyse, wat leidt tot een lagere pH.

het berekenen van de pH

* Complexe berekening: Het nauwkeurig berekenen van de pH van een ALCL3 -oplossing vereist het begrijpen van de evenwichtsconstanten voor de hydrolysereactie en het overwegen van de mogelijke vorming van verschillende aluminiumhydroxidesoorten. Dit kan behoorlijk complex worden.

* Experimentele bepaling: De meest betrouwbare manier om de pH te bepalen, is door deze direct te meten met behulp van een pH -meter.

Samenvatting

Een oplossing van ALCL3 in water zal zuur zijn vanwege de hydrolyse van aluminiumionen. De exacte pH hangt af van de concentratie van ALCL3 en de temperatuur.