* Elektronegativiteitsverschil: Zuurstof is elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat zuurstof de gedeelde elektronen in de O-H-bindingen sterker aantrekt dan waterstof. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op de zuurstofatomen en een gedeeltelijke positieve lading (A+) op de waterstofatomen.

* gebogen moleculaire geometrie: Het molecuul heeft een gebogen of V-vormige geometrie. Dit komt door de aanwezigheid van twee eenzame paren elektronen op het zuurstofatoom. De enige paren afstoten de bindingsparen, waardoor het molecuul buigt en het molecuul asymmetrisch maakt.

* Ongelijke verdeling van lading: Vanwege de gebogen vorm- en elektronegativiteitsverschil zijn de gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen geconcentreerd aan één zijde van het molecuul, terwijl de gedeeltelijke negatieve ladingen op de zuurstofatomen aan de andere kant zijn geconcentreerd. Dit creëert een permanent dipoolmoment, waardoor het molecuul polair wordt.

Samenvattend: De combinatie van het elektronegativiteitsverschil tussen zuurstof en waterstof, de gebogen moleculaire geometrie en de resulterende ongelijke verdeling van lading creëert een permanent dipoolmoment en maakt waterstofperoxide een polair molecuul.