Dit is waarom:

* Valentie -elektronen van stikstof: Stikstof heeft 5 valentie -elektronen.

* bindt met waterstof: In ammoniak vormt stikstof drie enkele bindingen met drie waterstofatomen. Elke binding omvat het delen van één elektron uit stikstof en één van waterstof.

* resterende elektronen: Dit laat twee van de valentie -elektronen van stikstof onbepaald. Deze twee elektronen vormen een eenzaam paar.

U kunt dit visualiseren met een Lewis -structuur:

H

|

H - n - h

|

H

De twee stippen op de stikstof vertegenwoordigen het enige paar.