Dit is waarom:

* Stikstofs kleine atoomgrootte: Dit resulteert in een hoge elektronendichtheid, waardoor het erg moeilijk is om elektronen te verwijderen. Dit betekent dat stikstof zeer elektronegatief is en gemakkelijk bindingen vormt met andere atomen.

* Triple Bond in N2: Stikstof bestaat als een diatomisch molecuul (N2) met een sterke drievoudige binding tussen de twee stikstofatomen. Dit maakt het N2 -molecuul onder standaardomstandigheden zeer stabiel en niet reactief. Deze stabiliteit betekent echter dat wanneer stikstof reageert, deze een aanzienlijke hoeveelheid energie vrijgeeft.

* Andere elementen in de familie: De reactiviteit van de andere elementen in de stikstoffamilie (fosfor, arseen, antimoon en bismut) neemt de groep af. Dit komt omdat de atoomgrootte toeneemt, waardoor het gemakkelijker is om elektronen te verwijderen en de elektronegativiteit te verminderen.

Hoewel stikstof onder normale omstandigheden relatief niet -reactief is vanwege de sterke drievoudige binding, is het daarom het meest reactieve element in de stikstoffamilie wanneer het reageert.