Atomisch nummer: 9

Atomisch symbool: F

Aantal protonen: 9

Aantal elektronen: 9

Aantal neutronen: 10 (voor de meest voorkomende isotoop, fluorine-19)

Structuur:

* Nucleus: In het midden van het atoom bevat de kern 9 protonen en 10 neutronen. De protonen geven het atoom zijn positieve lading en de neutronen dragen bij aan de massa van het atoom.

* elektronenschalen: Rondom de kern zijn elektronenschillen, die de negatief geladen elektronen vasthouden. Fluor heeft twee elektronenschalen:

* eerste shell (k shell): Deze schaal is gevuld met 2 elektronen.

* tweede shell (l shell): Deze schaal bevat de resterende 7 elektronen.

Valentie -elektronen: De buitenste schaal van een atoom, de valentieschaal, bepaalt de chemische eigenschappen van het atoom. Fluor heeft 7 valentie -elektronen in zijn tweede schaal. Dit betekent dat het maar één meer elektron nodig heeft om een ​​stabiele, gevulde buitenste schaal te bereiken (zoals de edelgassen). Dit maakt fluor een zeer reactief element, omdat het gemakkelijk een elektron krijgt om een ​​negatief ion te vormen (F-).

Diagram:

U kunt veel diagrammen van het fluoratoom online vinden. Een eenvoudige weergave zou zijn:

`` `

2e-

/ \

7e- 7e-

/ \ / \

F --- Nucleus (9p+, 10n)

\ / \ /

\ / \ /

2e-

`` `

Sleutelpunten:

* Fluor is een halogeen, een zeer reactieve groep niet-metalen elementen.

* De hoge reactiviteit is te wijten aan de behoefte aan nog een elektron om een ​​stabiel octet te bereiken.

* Fluor is het meest elektronegatieve element, wat betekent dat het elektronen in chemische bindingen sterk aantrekt.

* Fluor bestaat als een diatomisch gas (F2) bij kamertemperatuur.

Laat het me weten als je meer details wilt over een van deze aspecten!