De attracties die zich vormen tussen atomen tijdens samenstellingsvorming zijn voornamelijk te wijten aan elektrostatische krachten . Deze krachten komen voort uit de interactie tussen de positief geladen kernen en de negatief geladen elektronen van de atomen.

Hier is een uitsplitsing van de belangrijkste soorten attracties die betrokken zijn:

* ionische binding: Dit omvat de volledige overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere. Het atoom dat elektronen verliest, wordt een positief geladen ion (kation), terwijl het atoom dat elektronen krijgt een negatief geladen ion (anion) wordt. Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar vervolgens sterk aan en vormen een ionische binding.

* Covalente binding: Dit omvat het delen van elektronen tussen atomen. De gedeelde elektronen worden aangetrokken tot de positief geladen kernen van beide atomen, waardoor een sterke band tussen hen ontstaat.

* Polaire covalente binding: In dit type covalente binding worden de elektronen niet gelijk gedeeld tussen de atomen. Dit komt omdat het ene atoom een ​​hogere elektronegativiteit heeft (een maat voor zijn vermogen om elektronen aan te trekken) dan het andere. Dit creëert een gedeeltelijke positieve lading op het ene atoom en een gedeeltelijke negatieve lading aan het andere, wat resulteert in een polair molecuul met een dipoolmoment.

* Niet -polaire covalente binding: Wanneer elektronen gelijk worden gedeeld tussen atomen met vergelijkbare elektronegativiteit, ontstaat een niet -polaire covalente binding.

* Metallic binding: In metalen worden de buitenste elektronen losjes vastgehouden door de atomen en kunnen ze vrij door de gehele metalen structuur bewegen. Dit creëert een "zee van elektronen" die de positief geladen metaalionen omringt en ze bij elkaar houdt in een sterke metalen binding.

Samenvattend worden de attracties die zich vormen tussen atomen tijdens samengestelde vorming aangedreven door de fundamentele elektrostatische krachten tussen de positief geladen kernen en negatief geladen elektronen, en het specifieke type aantrekkingskracht hangt af van de aard van de betrokken atomen.