1. Begrijp de reactie:

De evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie is:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g) + 92 kJ

Dit vertelt ons dat 1 mol stikstof reageert met 3 mol waterstof om 2 mol ammoniak te produceren, waardoor 92 kJ energie wordt vrijgegeven.

2. Bepaal de vrijgegeven energie per mol stikstof:

Omdat 92 kJ wordt vrijgegeven voor 1 mol stikstof, is de energie die wordt afgegeven per mol stikstof 92 kJ/mol.

3. Bereken de energie die wordt afgegeven voor 0,42 mol stikstof:

Om de energie te vinden die vrijkomt voor 0,42 mol stikstof, vermenigvuldigt u de energie per mol met het aantal mol:

Energie vrijgegeven =(92 kJ/mol) * (0,42 mol) = 38,64 kJ

Daarom zou 38,64 kJ energie worden vrijgegeven wanneer 0,42 mol stikstof reageert met waterstof om ammoniak te vormen.