* Denser: Alkalische aardmetalen zijn dichter dan alkali -metalen omdat ze een kleinere atoomradius en een groter aantal protonen in hun kern hebben, wat leidt tot een sterkere aantrekkingskracht tussen de kern en elektronen.

* harder: De sterkere metallische binding in alkalische aardmetalen maakt ze harder dan alkali -metalen.

* Hogere smeltpunten: De sterkere metalen binding draagt ​​ook bij aan hogere smeltpunten voor alkalische aardmetalen.

* iets minder actief: Alkalische aardmetalen hebben een lagere reactiviteit dan alkali -metalen. Dit komt omdat ze twee valentie -elektronen hebben, die minder gemakkelijk kunnen worden verwijderd dan het enkele valentie -elektron van alkali -metalen.

Voorbeelden van alkalische aardmetalen omvatten:

* Beryllium (be)

* Magnesium (mg)

* Calcium (CA)

* Strontium (SR)

* Barium (BA)

* Radium (ra)

Laat het me weten als je meer wilt weten over een van deze eigenschappen!