1. Bereken de molaliteit van de oplossing:

* Molaire massa NaCl: 58.44 g/mol

* mol NaCl: (3,40 g NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0582 mol NaCl

* Mass van water (in kg): 148 ml * (1 g/ml) * (1 kg/1000 g) =0,148 kg

* molaliteit (m): (0,0582 mol NaCl) / (0,148 kg water) =0,393 mol / kg

2. Bereken de hoogte van het kookpunt:

* Boiling Point Elevation Constant (KB) voor water: 0,512 ° C/m

* Van't Hoff -factor (i) voor NaCl: 2 (NaCl dissocieert in 2 ionen in oplossing:Na+ en Cl-)

* Kookpunthoogte (Δtb): i * kb * m =2 * 0,512 ° C/m * 0,393 mol/kg =0,404 ° C

3. Bepaal het nieuwe kookpunt:

* Normaal kookpunt van water: 100 ° C

* Nieuw kookpunt: 100 ° C + 0,404 ° C = 100.404 ° C

Daarom is de kookpunthoogte van de zoutwateroplossing 0,404 ° C en is het nieuwe kookpunt 100.404 ° C.