Inzicht in iso -elektronisch

Iso -elektronische soorten hebben hetzelfde aantal elektronen. Om een ​​iso -elektronische soort te vinden, moeten we kijken naar het aantal elektronen in koolstof.

CO2 -elektronen

Koolstof heeft een atoomnummer van 6, wat betekent dat het 6 protonen en 6 elektronen in zijn neutrale toestand heeft.

ISOElectonische soorten vinden

Om andere soorten met 6 elektronen te vinden, moeten we overwegen:

* ionen: Atomen kunnen elektronen winnen of verliezen om ionen te worden.

* Andere elementen: Andere elementen kunnen hetzelfde aantal elektronen hebben als koolstof.

Voorbeelden van iso -elektronische soorten met koolstof:

* stikstofion (n³⁻): Stikstof heeft 7 elektronen, maar wanneer het 3 elektronen wint, wordt het N³⁻ met 10 elektronen (7 + 3 =10). Dit is iso -elektronisch met koolstof.

* zuurstofion (o²⁻): Zuurstof heeft 8 elektronen, maar wanneer het 2 elektronen wint, wordt het o²⁻ met 10 elektronen (8 + 2 =10). Dit is ook iso -elektronisch met koolstof.

* boron ion (b³⁺): Boron heeft 5 elektronen, maar wanneer het 3 elektronen verliest, wordt het B³⁺ met 2 elektronen (5 - 3 =2). Dit is iso -elektronisch met koolstof.

* neon (ne): Neon is een edelgas met 10 elektronen. Omdat het hetzelfde aantal elektronen heeft als de iso -elektronische soorten van koolstof, wordt het ook beschouwd als iso -elektronisch met koolstof.

Key Takeaway

Veel verschillende ionen en atomen kunnen iso -elektronisch zijn met koolstof. De belangrijke factor is het aantal elektronen, niet het specifieke element of de lading ervan.