Dit is waarom:

* Oxidatietoestand: Dus₃ heeft zwavel in een hogere oxidatietoestand (+6) in vergelijking met SO₂ (+4). Hogere oxidatietoestanden leiden in het algemeen tot sterkere zuren.

* Polariteit en bindingssterkte: De zwavel-zuurstofbindingen in SO₃ zijn meer polair en sterker dan die in SO₂. Deze verhoogde polariteit maakt het voor SO₃ gemakkelijker om een ​​proton (H+) te doneren en als een zuur te fungeren.

* stabiliteit van de conjugaatbasis: De geconjugeerde basis van SO₃ (SO₃²⁻) is stabieler dan de geconjugeerde basis van SO₂ (SO₃²⁻). Deze stabiliteit is te wijten aan de delocalisatie van negatieve lading over meerdere zuurstofatomen in SO₃²⁻.

Samenvattend: De hogere oxidatietoestand van zwavel, verhoogde bindingspolariteit en een grotere stabiliteit van de conjugaatbasis in SO₃ dragen allemaal bij aan de hogere zuurgraad in vergelijking met SO₂.