1. Dichtheid begrijpen

* Dichtheid is massa per volume -eenheid. Hoe dichter een stof is, hoe meer massa het in een bepaald volume heeft.

* We moeten de dichtheden van ammoniak (NH₃) en waterstofchloride (HCL) gas vergelijken.

2. Molecuulgewichten

* ammoniak (NH₃): 14.01 g/mol (stikstof) + 3 * 1,01 g/mol (waterstof) =17,04 g/mol

* waterstofchloride (HCl): 1,01 g/mol (waterstof) + 35,45 g/mol (chloor) =36,46 g/mol

3. Ideale gaswet (benadering)

* De ideale gaswet vertelt ons dat gelijke volumes gassen bij dezelfde temperatuur en druk hetzelfde aantal moleculen bevatten.

* Aangezien HCL een hoger molecuulgewicht heeft dan NH₃, zal een bepaald volume HCl -gas meer massa bevatten dan hetzelfde volume ammoniakgas.

Conclusie:

1 dm³ van waterstofchloridegas (HCl) weegt meer dan 1 dm³ ammoniakgas (NH₃).