* afstand: In gassen zijn de moleculen ver uit elkaar en hebben ze zwakke aantrekkelijke krachten tussen hen. Dit betekent dat er veel lege ruimte is tussen de moleculen.

* Beweging: Gasmoleculen bewegen snel en willekeurig, botsen constant tegen elkaar en de wanden van hun container.

* Compressie: Wanneer de druk op een gas wordt uitgeoefend, worden de moleculen dichter bij elkaar geduwd, waardoor de lege ruimte wordt verminderd. Daarom kunnen gassen aanzienlijk worden gecomprimeerd.

In tegenstelling:

* vloeistoffen: Vloeistoffen hebben moleculen die dichter bij elkaar zijn dan gasmoleculen, maar ze hebben nog steeds wat ruimte ertussen. Hoewel vloeistoffen enigszins samendrukbaar zijn, maakt de nabijheid van de moleculen ze veel minder samendrukbaar dan gassen.

* vaste stoffen: Vaste stoffen hebben strak gepakte moleculen met sterke aantrekkelijke krachten ertussen. Er is heel weinig ruimte tussen de moleculen, waardoor vaste stoffen extreem moeilijk te comprimeren zijn.

Samenvattend: De samendrukbaarheid van een stof is direct gerelateerd aan de hoeveelheid lege ruimte tussen zijn moleculen. Omdat gassen de meest lege ruimte hebben, zijn ze het meest samendrukbaar.