1. Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergelijking:

HF (aq) + NaOH (aq) → naf (aq) + h₂o (l)

2. Identificeer de sterke elektrolyten en schrijf ze als ionen:

* HF is een zwak zuur, dus het blijft als HF (aq).

* NaOH is een sterke basis, dus het dissocieert in Na⁺ (aq) en oh⁻ (aq).

* NAF is een oplosbaar zout, dus het dissocieert in Na⁺ (aq) en f⁻ (aq).

* H₂o is een zwakke elektrolyt en blijft als H₂o (L).

3. Schrijf de volledige ionische vergelijking:

HF (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → na⁺ (aq) + f⁻ (aq) + h₂o (l)

4. Scheiding ionen annuleren:

* Na⁺ (aq) verschijnt aan beide zijden van de vergelijking.

5. De netto ionische vergelijking is:

hf (aq) + oh⁻ (aq) → f⁻ (aq) + h₂o (l)