* Hoog kookpunt en smeltpunt: De sterke waterstofbindingen tussen watermoleculen vereisen een aanzienlijke hoeveelheid energie om te breken, wat leidt tot een hoger kookpunt en smeltpunt dan verwacht voor een molecuul van zijn grootte.

* Hoge oppervlaktespanning: De sterke aantrekkingskracht tussen watermoleculen als gevolg van waterstofbinding geeft water een hoge oppervlaktespanning, waardoor het druppeltjes kan vormen en externe krachten kan weerstaan.

* Hoge warmtecapaciteit: Water kan een grote hoeveelheid warmte -energie absorberen zonder een significante toename van de temperatuur als gevolg van de waterstofbruggen. Dit maakt water een uitstekende koelvloeistof en helpt het klimaat van de aarde te reguleren.

* Universeel oplosmiddel: De polariteit en het vermogen van water om waterstofbindingen te vormen, maken het een uitstekend oplosmiddel voor veel stoffen, waaronder zouten, suikers en eiwitten. Dit is cruciaal voor het leven zoals we het kennen.

* Ongewone dichtheidsgedrag: Water is het dichtst bij 4 ° C. Dit komt door de waterstofbruggen, die ervoor zorgen dat watermoleculen in een kristallijne structuur bij lage temperaturen in een kristallijne structuur schikken, waardoor het minder dicht dan vloeibaar water is. Deze eigenschap is belangrijk voor het waterleven, omdat het ijs laat drijven en water hieronder isoleren.

Samenvattend is waterstofbinding in water verantwoordelijk voor veel van zijn unieke en essentiële eigenschappen die van vitaal belang zijn voor het leven op aarde.