Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Bromine heeft 35 elektronen. De elektronenconfiguratie is [AR] 3D ^{10 4S 2 4p 5 . Dit betekent dat het 7 elektronen heeft in zijn buitenste schaal (valentieschaal).}

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie te bereiken met 8 elektronen in hun buitenste schaal (de octetregel).

* Ionische bindingsvorming: Bromine is één elektron tekort aan een volledig octet. Door één elektron te krijgen, wordt het een bromide-ion (Br ^{- ) met de stabiele elektronenconfiguratie van het edelgas Krypton ([AR] 3D 10 4S 2 4p 6 ).}

Daarom vormt Bromine gemakkelijk een stabiel ion door een elektron te accepteren om een ​​negatief geladen bromide-ion te worden (Br ^- ).