* Het regelt de basis van chemische reacties: De wet van behoud van materie stelt dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd in gewone chemische en fysische veranderingen. Dit betekent dat in een chemische reactie de totale massa van de reactanten (de uitgangsmaterialen) gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten (de gevormde stoffen).

* Hiermee kunnen we chemische vergelijkingen in evenwicht brengen: Door te begrijpen dat materie behouden is, kunnen we chemische vergelijkingen in evenwicht brengen, zodat het aantal atomen van elk element hetzelfde is aan beide zijden van de vergelijking. Dit helpt ons om de hoeveelheden gevormde producten te voorspellen en de geconsumeerde reactanten.

* Het helpt ons stoichiometrie te begrijpen: Stoichiometrie is de studie van de kwantitatieve relaties tussen reactanten en producten in chemische reacties. De wet van behoud van materie is de basis om te begrijpen hoeveel van elke reactant nodig is om een ​​bepaalde hoeveelheid product te produceren.

* Het is essentieel voor milieuwetenschap: De wet van behoud van materie is cruciaal voor het begrijpen van milieukwesties zoals vervuiling en afvalbeheer. Het helpt ons te begrijpen hoe materie door de omgeving en de gevolgen van het toevoegen of verwijderen van materie van specifieke ecosystemen cycli cycli cycli en de gevolgen van het toevoegen of verwijderen.

Samenvattend is de wet van behoud van materie een hoeksteen van de chemie, die een kader biedt om te begrijpen hoe materie zich gedraagt ​​in chemische reacties en het beïnvloeden van vele andere wetenschappelijke disciplines.