1. Structuur van ethylacetaat

Ethylacetaat heeft de volgende structuur:

`` `

O

||

CH3-C-O-CH2-CH3

`` `

2. Valentie -elektronen

* koolstof (c): 4 valentie -elektronen

* waterstof (h): 1 valentie -elektron

* zuurstof (O): 6 valentie -elektronen

3. Sigma Bonds

Sigma -bindingen zijn het sterkste type covalente binding en worden gevormd door de directe overlapping van atomaire orbitalen. Laten we de Sigma -bindingen in ethylacetaat tellen:

* C-H-bindingen: Er zijn 6 C-H Sigma-bindingen (3 in elke methylgroep).

* C-C-bindingen: Er zijn 2 C-C sigma-bindingen (een tussen de carbonyl-koolstof en de aangrenzende koolstof, en één in de ethylgroep).

* C-O-bindingen: Er zijn 2 C-O Sigma-bindingen (een tussen de carbonyl-koolstof en de zuurstof, en een tussen de zuurstof en de ethylgroep).

Totaal Sigma -obligaties:6 + 2 + 2 =10

4. Valentie -elektronen in Sigma -bindingen

Elke Sigma -binding omvat 2 valentie -elektronen (één van elk atoom dat deelneemt aan de binding). Daarom is het totale aantal valentie -elektronen dat betrokken is bij sigma -bindingen in ethylacetaat:

10 Sigma -bindingen * 2 valentie -elektronen/Sigma -binding =20 valentie -elektronen

Antwoord: 20 valentie -elektronen worden gebruikt om sigma -bindingen in ethylacetaat te maken.