Hier is hoe het werkt:

1. Oplossing: Wanneer een alkalimetaalcarbonaat (zoals natriumcarbonaat, Na₂co₃) in water wordt opgelost, dissocieert het in zijn ionen:

`` `

Na₂co₃ (s) → 2na⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

`` `

2. Hydrolyse: Het carbonaation (co₃²⁻) reageert met watermoleculen in een omkeerbare reactie:

`` `

Co₃²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hco₃⁻ (aq) + oh⁻ (aq)

`` `

3. evenwicht: Deze reactie bereikt evenwicht, maar het bevordert de vorming van bicarbonaationen (HCO₃⁻) en hydroxide -ionen (OH⁻). De hydroxide -ionen (OH⁻) maken de oplossing basic.

In wezen fungeert het carbonaation als een basis door een proton (H⁺) uit water te accepteren, hydroxide -ionen te genereren en de oplossing alkalisch te maken.