* elektronegativiteit: Zuurstof (3,44) is meer elektronegatief dan fluor (3,98). Dit betekent dat fluor een sterkere trek van elektronen heeft dan zuurstof. In een ionische binding is het elektronegativiteitsverschil groot genoeg voor het ene atoom om een ​​elektron van het andere volledig te "stelen".

* delen, niet stelen: Fluor en zuurstof zijn beide zeer elektronegatieve niet -metalen. Wanneer ze binden, delen ze elektronen in een covalente binding , het vormen van een covalente verbinding , in plaats van elektronen over te dragen om ionen te maken. Dit delen is ongelijk, waarbij het fluoratoom de gedeelde elektronen sterker aantrekt, waardoor een polaire covalente binding ontstaat .

Samenvattend: Vanwege hun vergelijkbare elektronegativiteit, fluor- en zuurstofbinding door elektronen te delen in een covalente binding, niet door elektronen over te dragen om een ​​ionische binding te vormen.