1. Gassen zijn samengesteld uit deeltjes in constante, willekeurige beweging.

* Deze deeltjes kunnen atomen of moleculen zijn, en ze bewegen constant in alle richtingen, botsen met elkaar en de wanden van hun container.

2. Het volume van de gasdeeltjes is te verwaarlozen in vergelijking met het volume van de container.

* Dit betekent dat de deeltjes zelf zeer weinig ruimte in beslag nemen in vergelijking met de ruimte daartussen.

3. De aantrekkelijke en afstotende krachten tussen gasdeeltjes zijn te verwaarlozen.

* Dit houdt in dat de deeltjes alleen interageren door botsingen, en de krachten van aantrekking of afstoting daartussen zijn erg zwak.

4. De gemiddelde kinetische energie van de gasdeeltjes is evenredig met de absolute temperatuur van het gas.

* Dit betekent dat naarmate de temperatuur toeneemt, de gemiddelde snelheid van de deeltjes ook toeneemt.

5. Botsingen tussen gasdeeltjes en de containerwanden zijn perfect elastisch.

* Dit betekent dat er geen energie verloren gaat tijdens botsingen; De totale kinetische energie van het systeem blijft constant.

Belangrijke implicaties van de kinetische moleculaire theorie:

* gasdruk: De druk die door een gas wordt uitgeoefend, is het gevolg van de botsingen van de gasdeeltjes met de wanden van de container. Vaker en krachtige botsingen leiden tot een hogere druk.

* gasdiffusie: De beweging van gasdeeltjes resulteert in diffusie, waar ze zich verspreiden om de beschikbare ruimte te vullen.

* gasvolume: Het volume van een gas is direct gerelateerd aan de gemiddelde afstand tussen de deeltjes, die wordt beïnvloed door temperatuur en druk.

* Gastemperatuur: Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van de gasdeeltjes.

Beperkingen van de kinetische moleculaire theorie:

* De theorie veronderstelt ideale omstandigheden, die niet altijd in werkelijkheid worden voldaan.

* Echte gassen vertonen afwijkingen van ideaal gedrag bij hoge drukken en lage temperaturen, waarbij intermoleculaire krachten belangrijker worden.

Over het algemeen biedt de kinetische moleculaire theorie een krachtig raamwerk voor het begrijpen van het gedrag van gassen en het voorspellen van hun eigenschappen onder verschillende omstandigheden.