* waterstofbinding: DF vormt, net als zijn lichtere tegenhanger waterstoffluoride (HF), sterke waterstofbruggen. Dit komt door de hoge elektronegativiteit van fluor, die elektronendichtheid wegtrekt van het waterstofatoom, waardoor het zeer positief is en vatbaar is voor het doneren van een proton.

* Proton -donatie: In oplossing doneert DF gemakkelijk een proton (H+) om het deuteride-ion (D-) en een gesolvateerd proton (H+) te vormen. Deze protondonatie is het bepalende kenmerk van een zuur.

Sleutelpunten:

* Deuterium -fluoride is een sterker zuur dan waterstoffluoride, vanwege de iets zwakkere binding tussen deuterium en fluor.

* Hoewel het een zuur is, is het nog steeds een zeer corrosieve en giftige stof.

Laat het me weten als je nog andere vragen hebt!