1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

Hier is hoe je het kunt begrijpen:

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft één subshell (s) die 2 elektronen kan bevatten.

* 2S²: Het tweede energieniveau (n =2) heeft één S -subshell die 2 elektronen kan bevatten.

* 2p⁶: Het tweede energieniveau heeft ook een P -subshell die 6 elektronen kan bevatten.

* 3S²: Het derde energieniveau (n =3) heeft één S -subshell die 2 elektronen kan bevatten.

* 3P⁵: Het derde energieniveau heeft ook een P -subshell die slechts gedeeltelijk gevuld is met 5 elektronen (het kan 6 bevatten).

Deze configuratie toont de rangschikking van de 17 elektronen van chloor in hun respectieve energieniveaus en subshells.