1. De chemische reactie:

* Metaaloxiden zijn over het algemeen eenvoudig van aard. Wanneer ze in water oplossen, reageren ze met watermoleculen om metaalhydroxiden te vormen en hydroxide -ionen (OH⁻) in de oplossing af te geven.

Voorbeeld:

* Natriumoxide (Na₂o) reageert met water om natriumhydroxide (NaOH) te vormen:

Na₂o (S) + H₂o (L) → 2NaOH (aq)

2. Vorming van metaalhydroxide:

* De gevormde metaalhydroxide is meestal een basis. De sterkte van de basis hangt af van het betrokken metaal.

3. PH Wijziging:

* De afgifte van hydroxide -ionen in de oplossing verhoogt de pH, waardoor deze meer alkalisch is (Basic).

4. Andere factoren:

* Oplosbaarheid: Niet alle metaaloxiden zijn oplosbaar in water. Sommigen, zoals ijzeroxide (Fe₂o₃), zijn praktisch onoplosbaar. De oplosbaarheid van een metaaloxide hangt af van de positie van het metaal in de periodiek systeem en de oxidatietoestand ervan.

* Vorming van hydraten: Sommige metaaloxiden kunnen reageren met water om hydraten te vormen. Hydraten zijn verbindingen waar watermoleculen worden opgenomen in de kristalstructuur van het metaaloxide.

* Complexe reacties: In sommige gevallen kan de reactie tussen metaaloxide en water complexer zijn, wat leidt tot de vorming van verschillende producten, zoals hydroxiden, oxyhydroxiden of zelfs zouten.

Samenvattend, wanneer een metaaloxide oplost in water, vormt het een metaalhydroxide, verhoogt het de pH van de oplossing en kan het mogelijk hydraten of andere producten vormen, afhankelijk van het specifieke metaal en de oxidatietoestand.