Het verschil in producten die zijn verkregen wanneer gesmolten en waterige NaCl geëlekte stengels is van het verschil in de beschikbare ionen en de concurrerende reacties die kunnen optreden.

gesmolten NaCl -elektrolyse:

* Beschikbare ionen: Alleen Na+ en clies zijn aanwezig.

* reacties:

* Bij de kathode (negatieve elektrode):Na+ ionen krijgen elektronen om natriummetaal (NA) te vormen.

* Bij de anode (positieve elektrode):Climen verliezen elektronen om chloorgas te vormen (CL2).

* Producten: Natriummetaal (NA) en chloorgas (CL2).

Waterige NaCl -elektrolyse:

* Beschikbare ionen: Na+, Cl-, H+ (van water) en OH- (uit water).

* reacties:

* bij de kathode: Omdat waterstofionen (H+) gemakkelijker worden verminderd dan natriumionen (Na+), wordt waterstofgas (H2) geproduceerd.

* bij de anode: Omdat chloride-ionen (Cl-) gemakkelijker worden geoxideerd dan hydroxide-ionen (OH-), wordt chloorgas (CL2) geproduceerd.

* Producten: Waterstofgas (H2), chloorgas (CL2) en natriumhydroxide (NaOH) wordt gevormd in de oplossing.

Waarom het verschil?

De sleutel is dat in waterige oplossing watermoleculen dissociëren om H+ en OH-ionen te produceren. Deze ionen concurreren met de ionen van NaCl voor de elektrode -reacties. Omdat H+ gemakkelijker wordt verminderd dan Na+, en Cl- is gemakkelijker geoxideerd dan OH-, zijn de producten anders.

Samenvatting:

* gesmolten NaCl: Alleen Na+ en clionen zijn aanwezig, wat leidt tot de vorming van natriummetaal en chloorgas.

* waterige NaCl: De aanwezigheid van H+ en OH-ionen uit water resulteert in de productie van waterstofgas, chloorgas en natriumhydroxide.