bacl₂ (aq) + k₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2kcl (aq)

Hier is een uitsplitsing:

* reactanten:

* Bariumchloride (BACL₂) is een waterige oplossing (aq).

* Kaliumsulfaat (k₂so₄) is ook een waterige oplossing (aq).

* Producten:

* Bariumsulfaat (Baso₄) is een wit vast neerslag (en).

* Kaliumchloride (KCL) is een waterige oplossing (aq).

Verklaring:

Deze reactie is een dubbele verplaatsingsreactie , waar de kationen en anionen van de reactanten van partners veranderen. Barium (ba²⁺) ionen van bariumchloride combineren met sulfaat (So₄²⁻) ionen van kaliumsulfaat om onoplosbaar bariumsulfaat te vormen. De kalium (k⁺) ionen van kaliumsulfaat combineren met chloride (CL⁻) ionen van bariumchloride om oplosbaar kaliumchloride te vormen.

Sleutelpunten:

* De vergelijking is in evenwicht omdat er gelijke getallen van elk type atoom aan beide zijden van de vergelijking zijn.

* De toestandssymbolen (aq) en (s) geven de fysieke toestand aan van elke reactant en product.

* Deze reactie staat ook bekend als een neerslagreactie Omdat de vorming van het vaste neerslag, bariumsulfaat, de reactie naar voren drijft.